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  "id": "7yd6DeSXPnx",
  "question": "〔化学-化学与技术〕\n工业中以铝土矿(主要成分为Al$_{2}$O$_{3}$，另含有Fe$_{2}$O$_{3}$和SiO$_{2}$)为原料冶炼铝过程如图所示：\n<img src=\"images/7yd6DeSXPnx-c55a6d52f10981a7.png\"/>\n（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。\n（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是_______________________。\n（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是__________。\n（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是___________________。\n（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：\n<img src=\"images/7yd6DeSXPnx-27ef2f38589f4a74.png\"/>\n① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_______________反应；\n② 写出过程③的化学方程式：________________________。\n（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。",
  "answer": "漏斗   玻璃棒   CO$_{2}$＋2H$_{2}$O＋AlO$_{2}^{－}$＝Al(OH)$_{3}$↓＋HCO$_{3}^{－}$(或CO$_{2}$＋[Al(OH)$_{4}$]$^{－}$＝Al(OH)$_{3}$↓＋HCO$_{3}^{－}$)   加入冰晶石（Na$_{3}$AlF$_{6}$）、降低氧化铝的熔点(   阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳   置换   NaHCO$_{3}$＋Ca(OH)$_{2}$===CaCO$_{3}$↓＋NaOH＋H$_{2}$O   不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）",
  "final_answer": "",
  "explanation": "试题分析：（1）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；\n（2）操作Ⅱ中发生的反应是：通入的二氧化碳首先中和溶液中的氢氧化钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：OH$^{－}$＋CO$_{2}$＝HCO$_{3}^{―}$；CO$_{2}$＋2H$_{2}$O＋AlO$_{2}^{－}$＝Al(OH)$_{3}$↓＋HCO$_{3}^{－}$；\n（3）铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石；\n（4）电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充；\n（5）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应；\n②流程中③的化学方程式为：NaHCO$_{3}$＋Ca(OH)$_{2}$==CaCO$_{3}$↓＋NaOH＋H$_{2}$O，属于复分解反应；\n（6）在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等。\n考点：考查了冶炼铝的工艺流程的相关知识。",
  "type": "综合题",
  "difficulty": "难",
  "analysis": "",
  "commentary": "",
  "concepts": "化学;常见无机物及其应用;铝及其化合物;铝;电解法制取铝;金属矿物的开发利用;铝土矿;化学实验基础;物质的分离、提纯;物质分离、提纯综合应用"
}